Автор
Перекись водорода является нестабильным веществом. В чистом виде H2O2
очень неустойчив и легко разлагается, часто – со взрывом. В водных
растворах перекись более стабильна, но при хранении также постепенно
выделяет кислород. Этот процесс ускоряется под действием света,
нагревания или действия катализаторов. Роль катализаторов могут
выполнять соединения меди, железа, кобальта, диоксид марганца, фермент
каталаза и некоторые другие вещества.
Каталитическое разложение перекиси водорода может выглядеть очень
эффектно. В коническую колбу на 300 мл налейте 10-20 мл жидкого моющего
средства Gala (или любого другого моющего средства). В другой колбочке
растворите 3-4 гр сульфата меди в избытке крепкого раствора аммиака
(добавляйте аммиак, пока сульфат меди полностью не растворится).
Образуется синий аммиакат меди (II):
Вылейте раствор аммиаката меди в колбу с моющим средством и
хорошо перемешайте. Поставьте колбу на стол и быстро добавьте в нее
50-100 мл 30-50% раствора перекиси водорода. Произойдет сильное
выделение газа. Из колбы ударит фонтан пены. Все пространство вокруг
колбы за несколько секунд заполнится большим комком пены. От пены будет
подниматься пар – реакция разложения перекиси водорода протекает с
выделением тепла. В наших экспериментах высота и ширина образовавшейся
пены была около 60 см.
Если у вас нет 30-50% перекиси водорода – воспользуйтесь
раствором гидроперита (продается в аптеке). Для успеха опыта разложение
перекиси водорода должно проходить быстро, поэтому, чем больше его
концентрация – тем лучше. С другой стороны катализатор разложения H2O2
должен быть достаточно активным. Мы воспользовались аммиакатом меди.
Можно попробовать взять перманганат калия. В некоторых случаях
рекомендуют использовать иодид калия, но с ним опыт получается далеко не
всегда.
|
|
|
|
|
|
|
|
Отправить ответ
3 Комментарий на "Разложение перекиси водорода"
Прикольно! А что такое разложения аммиакат меди? Обясните?! И где инструкции?!
http://u.to/xjyb
А разве перекись не на воду и атомарный кислород разлагается? Который правда сразу же в молекулярный соединяется. Чем собственно и объясняется “ядреный” характер перекиси в плане обесцвечивания красителей и пигментов.