Как быстро вырастить кристаллы медного купороса в домашних условиях
Обычно кристаллы выращивают так: в насыщенный раствор соли на нитке опускают затравку (небольшой кристаллик), стакан накрывают марлей или фильтровальной бумагой и оставляют раствор медленно испаряться. Процедура проста, но ждать, пока вырастет кристалл приходиться недели, а иногда и месяцы. А нельзя ли вырастить кристаллы быстрее, например - за день. Конечно можно, но вместо одного большого кристалла у вас образуется сросток кристаллов поменьше.
Денатурация белка яйца серной кислотой
Если первичная структура белка - последовательность аминокислот в цепи, вторичная структура - локальное положение фрагментов полипептидной цепи, то третичная структура - это положение всех атомов белка в пространстве. Третичная структура белка стабилизируется с помощью ковалентных, водородных и ионных связей, а также гидрофильно-гидрофобного взаимодействия.
"Замерзание" воды при комнатной температуре - ч.3 (кристаллизация ацетата натрия)
В центр чашки петри положите немного кристалликов ацетата натрия. Откройте колбу с пересыщенным раствором и налейте тонкой струйкой небольшое количество раствора на кристаллы. Жидкость сразу же превратиться в белую массу. Осторожно продолжайте лить раствор в центр этой массы, в результате все новые порции раствора будут кристаллизоваться, в чашке петри вырастет перевернутая сосулька. В нашем случае удалось вырастить сталагмит высотой примерно 35 см, после чего вся конструкция красиво рухнула.
Расворение лития в водеи кислоте
Итак, сегодня мы проведем с вами очень интересный эксперимент. А именно: взаимодействие лития с водой и уксусной кислотой. Мне показалось, что реакция металла проходит эффектнее именно с уксусной кислотой. Поэтому я вам советую с ней и проводить опыт..
Денатурация яичного белка сульфатом меди
Налейте в стакан яичный белок и прибавьте к нему крепкий раствор сульфата меди. Перемешайте содержимое. Белок сразу же денатурирует, образуя осадок в виде комков, окрашенных в голубой цвет раствором соли меди. Аналогично действуют многие другие растворимые соли тяжелых металлов.
Растворение кости в соляной кислоте
Костная ткань животных и человека состоит из неорганических (минеральных) и органических веществ. Неорганическая составляющая кости представлена в основном гидроксилапатитам Са10(РО4)6(ОН)2 и аморфным фосфатом кальция Са3(РО4)2. Соотношение между этими компонентами сильно зависит от возраста: в раннем возрасте преобладает аморфный фосфат кальция, но по мере взросления организма преобладающим становится гидроксилапатит.
Разрушение пенопласта гексаном
Кроме неоспоримых преимуществ полистирольный пенопласт имеет и целый ряд недостатков. Как и большинство распространенных синтетических полимеров пенополистирол имеет ограниченную долговечность и пожароопасен. Полистирольный пенопласт может легко загореться даже от спички, материал сгорает с выделением значительного количества теплоты и образованием густого черного дыма. Более того: полистирол применяется в некоторых современных разновидностях напалма.
"Замерзание" воды при комнатной температуре (кристаллизация ацетата натрия)
Ацетат натрия CH3COONa*3H2O представляет собой бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде. Как видно из формулы, соль образует кристаллогидрат с тремя молекулами воды. Если кристаллогидрат ацетата натрия осторожно нагреть - он расплавиться. Но это плавление не совсем обычное - соль растворяется в собственной гидратной воде. При охлаждении этот раствор застывает, превращаясь в белую массу, похожую на лед - происходит кристаллизация, которая сопровождается значительным выделением тепла.
Разрушение пенопласта ацетоном
Пенопласт - композиционный материал, который состоит из твердого органического полимера и пузырьков газа. Большую часть объема материала занимает газ, поэтому пенопласт фактически представляет собой затвердевшую пену.
Опыт с яйцом и азотной кислотой
Скорлупа яйца состоит в основном из карбоната кальция, поэтому она легко растворяется в соляной или азотной кислоте. В результате выделяется углекислый газ и образуется раствор соли кальция. По ходу опыта образуется много довольно устойчивой пены, поэтому эксперимент желательно проводить в широком и высоком стакане (или банке). Видимо, при разрушении скорлупы в раствор переходит вещества, обладающие поверхностно-активными свойствами.
Эксперименты с оксидами азота в домашних условиях
Возьмите бесцветную бутылку для воды из полиэтилентерефталата (ПЭТФ) объемом 1.5-2 л. На дно бутылки насыпьте примерно 10 см3 нитрита натрия NaNO2 и добавьте 10-15 мл концентрированной соляной кислоты. Послышится шипение, произойдет активное выделение бурого газа. Бутылка быстро заполнится бурыми парами.
Реакция нитрита натрия и соляной кислоты
Возьмите бесцветную бутылку для воды из полиэтилентерефталата (ПЭТФ) объемом 5-7 л. На дно бутылки насыпьте примерно 20-30 см3 нитрита натрия NaNO2 и добавьте 25-30 мл концентрированной соляной кислоты. Послышится шипение, произойдет активное выделение бурого газа. Бутылка быстро заполнится бурыми парами...
Получение водорода в домашних условиях
Один из способов получения водорода в лаборатории основан на реакции алюминия с раствором щелочи - едкого натра или едкого кали. При этом образуется более чистый водород, чем в случае реакции кислот с активными металлами. Единственное, что его загрязняет - брызги щелочи, которые можно отделить с помощью каплеуловителя и слоя стекловаты.
Разложение перекиси водорода
Перекись водорода является нестабильным веществом. В чистом виде H2O2 очень неустойчив и легко разлагается, часто - со взрывом. В водных растворах перекись более стабильна, но при хранении также постепенно выделяет кислород. Этот процесс ускоряется под действием света, нагревания или действия катализаторов. Роль катализаторов могут выполнять соединения меди, железа, кобальта, диоксид марганца, фермент каталаза и некоторые другие вещества.
Взаимодействие алюминия, гидроксида натрия и воды
Надуть воздушный шарик водородом – мечта моего детства, так как в те времена гелий  продавался далеко не на каждом углу. Я много увлекался электролизом, но водорода от него на шарик не хватало. Сейчас в интернете есть информация по надуванию шариков водородом, есть демонстрационные видео, но почти везде предлагаются к использованию химические колбы, газоотводные трубки, лабораторные пробки и т. д. В одном месте я прочитал такую фразу, что в бутылке из обычного стекла эксперимент делать нельзя – стекло от температуры треснет по-любому. Я решил это опровергнуть и всё упростить до походных условий.
Фокус с дымом из пальцев
В сети интернета существует множество видео о том, как сделать дым из пальцев в домашних условияхСегодня мы попробуем повторить этот эксперимент.Нам понадобятся:НожницыСпичечный коробокПепельница Выделяющийся дым - ядовит! Будьте очень осторожны делая этот эксперимент.
Простая горелка своими руками
Представляю вашему вниманию горелку, которую я собрал уже давно. Горелка работает подобно спиртовке, работает на жидкой основе (любом горящем составе, бензин, ацетон, спирт, керосин и т.д.) Данная горелка не уступает по нагреву газовой плите. Очень полезный инструмент в полевых условиях!
Дым из губки для мытья посуды
Суперклей активно реагирует с целлюлозой, нагреваясь. По этой причине запрещяется работать с суперклеем в хлопчатобумажных перчатках. Для проведения реакции нам поналобится тюбик суперклея и кухонная целлюлозная (вискозная) губка. Поролоновая губка не подойдет. Губка должна быть сухой и твердой. Если губка мягкая из-за пропитки то ее следует промыть и просушить.
1 2 3 4