Рубрика: Химия

Ответ прост: при помощи сигареты

Она как живая!

Будьте осторожны, так как водород очень горючий материал! Делайте этот опыт вдали от открытого огня. Если будете поджигать полученный водород, то делать это нужно в специализированном помещении.

Как обесцветить йод и крахмал? Об этом расскажет этот опыт.

Можно ли надуть шар, не используя при этом собственные легкие или насос? Можно! В этом нам помогут сода и уксус

Делаем вулкан из бихромата аммония 

Существует огромное количество способов развести огонь. Наш ролик покажет, как это сделать только при помощи ингридиентов из аптеки.

Медную монету можно очень просто превратить в золотую. Для этого ее надо покрыть слоем цинка, а потом нагреть. Все подробности смотрим на видео.

Нитрат серебра - очень дорогой реактив, цена его примерно 30 евро за 30 грамм. Нитрат серебра можно синтезировать самому используя серебро и азотную кислоту.

Серебро можно получить восстановлением из его соединений. В данной реакции мы используем аммиакат серебра и глюкозу в качестве восстановителя. Реакция происходит при нагреве.

Некоторые газы обладают сравнительно высокой температурой кипения, что дает возможность получить их в жидком виде даже в условиях домашней лаборатории. В качестве примера можно привести диоксид азота (Ткип = 21.1°С), бутан (Ткип = -0.5°С) и диоксид серы (Ткип = -10.0°С). Принципиальная схема установки для сжижения газов довольно проста. Газ получают в колбе с помощью подходящей реакции или берут из баллона. Далее газ проходит через U-образную трубку с осушителем (например, хлористый кальций) и попадает во вторую U-образную трубку, опущенную в большой сосуд с охлаждающей смесью. В последней трубке газ частично конденсируется.

Вот уже примерно 2 месяца меня не покидала идея сделать устройство для получения смеси водорода и кислорода в целях проведения интересных опытов. В голове крутились графитовые электроды, раствор серной кислоты, блоки питания на 12 вольт, провода, газоотводные трубки и т. д. Руки никак не доходили до всех этих дел! Я недавно задумался над вопросом, а нет ли такой реакции, которая давала бы сразу водород и кислород?

В отличие от многих других углеводородов ацетилен проявляет слабые кислотные свойства (рКа = 25). Атомы водорода в молекуле ацетилена способны замещаться на металл. Например, ацетилен взаимодействует со щелочными и щелочноземельными металлами, а также металлоорганическими соединениями. При реакции ацетилена с аммиачными растворами солей серебра и меди (I) образуются малорастворимые ацетилениды этих металлов. В сухом состоянии ацетилениды серебра и меди неустойчивы и взрываются при нагревании. Ацетиленид серебра также чувствителен к механическим воздействиям.

Возьмите 1 г нитрата серебра (или меньшее количество) и растворите его в дистиллированной воде. К раствору небольшими порциями прибавляйте аммиак. Сначала выпадет бурый осадок оксида серебра, который растворится в избытке аммиака с образованием бесцветного раствора Ag[(NH3)2](OH).

Пока осадок ацетиленида серебра сушился, автор отделил небольшую часть (примерно с половину горошины). Подождал, пока эта порция ацетиленида серебра высохнет, осторожно измельчил ее в порошок (пластиковым шпателем на бумаге), распределил тонким слоем по листу бумаги и поднес пламя зажигалки. Произошел довольно громкий взрыв (особенно, учитывая небольшую порцию вещества). Это заставило задуматься: если взорвать в лаборатории основную массу ацетиленида серебра (полученную из 1 г нитрата серебра), сбежится весь этаж. Но на улице был дождь, кроме того, нести почти высохший осадок на улицу было опасно. Решил попробовать.

Итак, сегодня мы проведем с вами очень интересный эксперимент. А именно: взаимодействие лития с водой и уксусной кислотой. Мне показалось, что реакция металла проходит эффектнее именно с уксусной кислотой. Поэтому я вам советую с ней и проводить опыт..

Налейте в стакан яичный белок и прибавьте к нему крепкий раствор сульфата меди. Перемешайте содержимое. Белок сразу же денатурирует, образуя осадок в виде комков, окрашенных в голубой цвет раствором соли меди. Аналогично действуют многие другие растворимые соли тяжелых металлов.

Костная ткань животных и человека состоит из неорганических (минеральных) и органических веществ. Неорганическая составляющая кости представлена в основном гидроксилапатитам Са10(РО4)6(ОН)2 и аморфным фосфатом кальция Са3(РО4)2. Соотношение между этими компонентами сильно зависит от возраста: в раннем возрасте преобладает аморфный фосфат кальция, но по мере взросления организма преобладающим становится гидроксилапатит.